Виведено та проаналізовано зв'язок між термодинамічними характеристиками хімічної рівноваги у розчинах, які знаходяться з політерм констант рівноваги, виражених у молярних частках, моляльності та молярності.

Запропоновано новий підхід до поділу інтегральних термодинамічних характеристик процесу іонної асоціації в індивідуальних розчинниках на температурну та діелектричну складові з використанням рівняння Фуоса. Показано, що справжні термодинамічні характеристики найбільш повно відображають природу процесу іонної асоціації.

Запропоновано й обгрунтовано принцип поділу термодинамічних характеристик хімічних рівноваг у розчинах, які знаходять із застосуванням політерм констант рівноваги, на складові, перша з яких характеризує власне процес, а друга обумовлена температурними змінами властивостей розчинника. Детально обговорено вплив температурної зміни діелектричної проникності розчинника на інтегральні термодинамічні характеристики процесів у розчинах.

Запропоновано новий підхід до поділу інтегральних термодинамічних характеристик процесу іонної асоціації в індивідуальних розчинниках, розрахованих з політерм констант рівноваги, на складові, перші з яких характеризують безпосередньо процес (вант-гоффівські складові), а другі зумовлюються температурною залежністю діелектричної проникності розчинника (діелектричні складові). Показано, що тільки вант-гоффівські складові відповідають моделям процесу.

Запропоновано та обгрунтовано метод розрахунку істинних термодинамічних характеристик процесу розчинення неелектролітів у бінарних розчинниках. Метод базується на виводі та подальшому диференціюванні за температурою апроксимаційних рівнянь залежності розчинності від температури та діелектричної проникності.

Розраховано значення іонних складових граничної молярної електропровідності за температури 295,15 К трьома методами: за числами переносу, законом Стокса та методом половинного ділення молярної електропровідності електролітів, утворених великими органічними іонами. На підставі одержаних даних зроблено висновок про достатню збіжність величин іонних складових, розрахованих за кожним з методів.

На підставі запропонованої раніше методики розділення термодинамічних характеристик процесу іонної асоціації на істинні ("вант-гоффівські") та діелектричні складові проведено розрахунок і проаналізовано значення ентальпії та ентропії процесу іонної асоціації ряду неорганічних незаряджених і заряджених кислот у водних розчинах.

Запропоновано метод урахування впливу діелектричної проникності на термодинамічні характеристики процесів утворення молекулярних адуктів в бінарних рідких системах. Метод базується на сумісному розв'язку метричних рівнянь для кількості властивостей, що дорівнює кількості невідомих в рівняннях. Проведено апробацію методу на прикладі системи хлороформ - ацетонітрил.

На основании анализа зависимостей между энтальпиями и эмпирическими энтропиями активации вязкого течения воды в интервале температур 273,15 - 373,15 K показана, а также математически обоснована несостоятельность методики определения трансмиссионных коэффициентов и истинных параметров активации вязкого течения в жидких средах по температурным изокинетическим зависимостям.